1869 թվականին ռուս քիմիկոս Դիմիտրի Իվանովիչ Մենդելեև ներմուծեց քիմիական տարրերի դասակարգման նոր համակարգ: Ահա թե ինչու, իր առաջին հրապարակային ներկայացումից 150 տարի անց, 2019 թվականը հայտարարվել է «Պարբերական աղյուսակի միջազգային տարի» Պարբերական աղյուսակ 1876 թ.
Նյութի որոշ հատկություններ նկարագրելու համար, ինչպիսիք են ագրեգացման վիճակները (պինդ, հեղուկ և գազ), եռման և հալման ջերմաստիճանը, մածուցիկությունը, լուծելիությունը, խտությունը և այլն, անհրաժեշտ է հաշվի առնել ուժերը, որոնք պահպանում են. միասին այն մասնիկները, որոնք կազմում են յուրաքանչյուր նյութ:
Մինչ սկսելը, եկեք վերանայենք որոշ հասկացություններ. լուծույթները -ը երկու կամ ավելի նյութերի միատարր խառնուրդներ են (դրանց հատկությունները և բաղադրությունը միատեսակ են): Ամենաբարձր համամասնությամբ հայտնաբերված նյութը մենք անվանում ենք՝ լուծիչ , իսկ ամենացածր համամասնությամբ հայտնաբերված նյութ(ներ)ը՝ լուծույթ:
լիպիդները -ը շատ տարբեր քիմիական միացությունների խմբի մաս են կազմում, բայց նրանց ընդհանուր բանն այն է, որ դրանք լուծվում են օրգանական լուծիչներում , . Օրինակ՝ եթեր, բենզոլ և ացետոն, և ջրում չլուծվող : Դրանք առկա են ինչպես կենդանական, այնպես էլ բուսական բջիջներում և ածխաջրերի (ածխաջրերի), սպիտակուցների և նուկլեինաթթուների հետ միասին են, այսպես կոչված չորս կարևոր խմբերից մեկը։ կենսամոլեկուլներ.
Կարելի է ասել, որ «hache dos o» բառերը լսելիս շատերն անմիջապես կապում են դրանք ջրի հետ։ Բայց ի՞նչ է նշանակում այս արտահայտությունը։ Ի՞նչ է այն մեզ ասում այս նյութի մասին: Արդյո՞ք այն մեզ ինչ-որ բան է ասում, օրինակ, դրա կառուցվածքի մասին: Մյուս կողմից, եթե մենք փնտրեինք ջրի մոլեկուլի պատկերները, մենք կգտնենք դրա տարբեր պատկերներ:
Կենսաբանական թաղանթները կարևոր են կյանքի համար՝ նշելով բջիջների սահմանները և բջիջները բաժանելով առանձին բաժանմունքների: Բացի այդ, նրանք կազմակերպում են ռեակցիաների բարդ հաջորդականություն, մասնակցում ազդանշանների ընդունմանը և էներգիայի փոխակերպմանը։ Ինչպիսի՞ն է թաղանթների մոլեկուլային կազմը:
Ինչու՞ է հացը մեծանում Հացը ջրի, ալյուրի, խմորիչի և մի քիչ աղի խմորիչ և եփած խառնուրդն է։ Եթե խառնենք ալյուրն ու ջուրը, կստացվի կպչուն մածուկ, իսկ եթե շարունակենք հունցել՝ կստացվի առաձգական և ճկուն խմոր։ Ինչպե՞ս է հնարավոր, որ գրեթե նույն խառնուրդը, որն օգտագործվում է թուղթ կպցնելու համար, կարող է նաև վերածվել նուրբ հացի:
Այս երկրորդ մասում մենք կաշխատենք ֆիզիկական համակենտրոնացման միավորներով: Զանգվածի տոկոսը (% մ/մ) 1) 80 գրամ լուծույթը պարունակում է 20 գրամ CuSO4: Հաշվեք դրա կոնցենտրացիան % m/m-ով։ % m/m սահմանվում է որպես 100 գրամ լուծույթում առկա լուծված նյութի զանգված:
Քիմիան բնական և փորձարարական գիտություն է, քանի որ այն գիտություն է, որը զբաղվում է տեսությամբ՝ պրակտիկայի միջոցով և փորձարկումներով՝ լաբորատորիայի միջոցով: . Քիմիան հիմնականում փորձարարական գիտություն է, քանի որ նրա գիտելիքների ճնշող մեծամասնությունը ձեռք է բերվել էմպիրիկ գործընթացների միջոցով կատարված դիտարկումների միջոցով, կամ նույնն է, փորձի վրա հիմնված գիտելիքի միջոցով:
19-րդ դարի սկզբին հայտնի էին բավականաչափ տարրեր և միացություններ, որ անհրաժեշտ էր դրանք դասակարգել՝ հեշտացնելու նրանց ըմբռնումն ու ուսումնասիրությունը։ Ի սկզբանե հայտնի էր տարրերի ընտանիքների գոյության մասին, որոնք ունեն հատկություններ և նմանություններ միմյանց հետ, ենթադրելով, որ պետք է լինի բնական օրենք, որը հակված է խմբավորելու և տրամաբանորեն կապելու տարրերը:
Քիմիան գիտական դիսցիպլին է, որը պատասխանատու է նյութի և նրա փոխակերպումների ուսումնասիրության համար: Ուսումնասիրեք ատոմները, նրանց միջև եղած համակցությունները, դրանց միացությունները և ռեակցիաները, որոնք կարող են առաջանալ դրանց միջև: Այս հսկայական գիտությունը կարելի է բաժանել՝ Մաքուր քիմիա:
Գերմանացի ֆիզիկոս Առնոլդ Զոմերֆելդ , ստեղծվել է 1916 թվականին, ատոմային մոդելը, որը կրում է իր անունը՝ Բորի ատոմային մոդելի որոշ բարելավումներ տալու համար՝ օգտագործելով հարաբերականությունը։ Ալբերտ Էյնշտեյն , տեսություն, որը նա գիտեր Մյունխենի համալսարանի պրոֆեսոր ընդունվելիս, երբ անգամ հարաբերականության տեսությունը չէր ընդունվում։ Զոմերֆելդը գիտական աշխարհում առավել հայտնի է գիտության մեջ իր ներդրման համար 1919 թվականին նուրբ կառուցվածքի հաստատունով, որը էլեկտրամագնիսական փ
Դիպոլ-դիպոլ փոխազդեցությունն այն է, որ դիտվում է մի բևեռային մոլեկուլի դրական դիպոլի և մյուսի բացասական դիպոլի միջև: Բևեռային կովալենտային կապերում ավելի բարձր էլեկտրաբացասականություն ունեցող ատոմը դեպի իրեն է ձգում էլեկտրոններ՝ իր շուրջը ձևավորելով բացասական դիպոլ։ Ավելի քիչ էլեկտրաբացասականություն ունեցող ատոմում ձևավորված դիպոլը դրական լիցք ունի, քանի որ այն մասամբ հրաժարվում է իր էլեկտրոններից։ Տարբեր մոլեկուլների հակառակ լիցքավորված դիպոլների միջև էլեկտրաստատիկ ձգումները կ
Հիմնականում ասում են, որ նյութը հիդրոֆոբ է, երբ այն չի խառնվում ջրի հետ: Քիմիական տեսանկյունից հիդրոֆոբ նյութի մոլեկուլները չեն կարողանում փոխազդել ջրի մոլեկուլների հետ ոչ ջրածնային կապերով, ոչ էլ իոն-դիպոլ փոխազդեցությամբ։ Հիդրոֆոբ նյութերի ամենահաճախակի օրինակներից են հագեցած ածխաջրածինները:
Ջրածնային կապը իրականում ինքնին կապ չէ, այլ ավելի շուտ ձգողություն էլեկտրաբացասական ատոմի և ջրածնի ատոմի միջև, որոնք տարբեր բևեռային կովալենտ կապերի մաս են կազմում: Ամենաբարձր էլեկտրաբացասականություն ունեցող ատոմը կապի էլեկտրոնները կգրավի դեպի իրեն՝ ձևավորելով բացասական դիպոլ, մինչդեռ ջրածնի ատոմը, մասամբ հրաժարվելով իր էլեկտրոններից, ստեղծում է դրական լիցքավորված դիպոլ իր շրջապատում։ Այս հակադիր լիցքերը գրավում են։ Ջրածնային կապը դիպոլ-դիպոլ փոխազդեցության հատուկ դ
Երբ մենք խոսում ենք քայքայիչ նյութերի մասին , մենք նկատի ունենք այն նյութերը, որոնք կարող են ոչնչացնել մակերեսը կամ դրա հետ շփվող ցանկացած այլ բան, ինչպես նաև վնաս պատճառել: անշրջելի տեսակ. Իհարկե, մարդկանց համար այս տեսակի նյութերը նույնպես վտանգավոր են, քանի որ դրանք կարող են ավելի խորը վնասել մաշկը, լորձաթաղանթները, աչքերը կամ հյուսվածքները՝ կախված նրանից, թե տվյալ նյութը կուլ է տրվել, ներշնչվել, թե պարզապես մտել է։ անմիջական շփում:
Օկտետի կանոնն ասում է, որ տարրերի ատոմները կապվում են միմյանց հետ՝ փորձելով լրացնել իրենց վալենտական թաղանթը (էլեկտրոլորտի վերջին շերտը): «Օկտետային կանոն» անվանումը առաջացել է տարրի կայունության համար էլեկտրոնների սահմանված քանակի պատճառով, այսինքն՝ ատոմը կայուն է, երբ իր վալենտային թաղանթում ունի 8 էլեկտրոն։։ Օկտետի կանոնով առաջարկվող կայունությանը հասնելու համար յուրաքանչյուր տարր պետք է ձեռք բերի կամ կորցնի (կիսելով) էլեկտրոնները քիմիական կապերում՝ դրանով իսկ
մորթաթթու , որը նաև հայտնի է մեթանաթթու անունով, օրգանական քիմիայի թթու է, որը կազմված է միայն մեկ ածխածնից, որի համար մեկն է. ամենապարզ օրգանական թթուները, որոնք մենք կարող ենք գտնել: Ինչ վերաբերում է դրա քիմիական բանաձևին, ապա այն բավականին պարզ է, քանի որ այն պարունակում է թթվային ֆունկցիոնալ խումբ՝ կապված ջրածնի հետ, այսինքն՝ H-COOH կամ CH2O2:
Բժշկության կամ քիմիայի ոլորտում մենք խոսում ենք հակաթթվային մասին՝ վերաբերելու ալկալային (հիմնական) բաղադրության վրա հիմնված նյութերին կամ արտադրանքներին, որոնք օգտագործվում են ստամոքսի թթվայնության դեմ պայքարելու համար։ արտադրվում է պարիետալ գեղձերի կողմից առաջացած թթուներով:
ծծմբաթթուն, թերևս ամենահայտնի քիմիական միացություններից մեկն է, և դա կարող է պայմանավորված լինել նրա բարձր քայքայիչ ուժով, որը, սխալմամբ, նրան տալիս է համբավ: բնորոշ թթու. Այն աշխարհում ամենաշատ արտադրվող քիմիական միացությունն է, քանի որ այն ունի անհամար կիրառություններ, ինչպես նաև մասնակցում է այդքան շատ ապրանքների կամ այլ քիմիական միացությունների տարբեր սինթեզին և արտադրությանը, իրականում դա մետր է, որն օգտագործվում է արդյունաբերական մակարդակում հզորությունը իմանալու համար։ ո
հիդրոցիանաթթու , որը նաև հայտնի է այլ անուններով, ինչպիսիք են ջրածնի ցիանիդը կամ պրուսիկաթթուն, ի թիվս այլոց, քիմիական միացություն է HCN մոլեկուլային բանաձևով:(H-C≡N): Ջրածնի ցիանիդ միացությունը H2O-ում լուծելով` առաջանում է ջրածնային թթու: Հիդրոցյանաթթուն, երբ գտնվում է մաքուր վիճակում և նորմալ պայմաններում, գտնվում է հեղուկ վիճակում և չի ներկայացնում գունավորում:
Իոն-դիպոլ փոխազդեցությունը միջմոլեկուլային ուժ է, որն առաջանում է, երբ նյութի իոնները փոխազդում են կովալենտային բևեռային մոլեկուլի դիպոլների հետ: Բևեռային կապում ավելի բարձր էլեկտրաբացասականություն ունեցող ատոմը էլեկտրոններ է քաշում դեպի իրեն՝ ստեղծելով իր շուրջը բացասական դիպոլ, մինչդեռ ավելի ցածր էլեկտրաբացասականություն ունեցող ատոմի տարածքում ձևավորվում է դրական դիպոլ։ Հիշեք, որ էլեկտրաբացասականությունը կապի էլեկտրոնների վրա գործադրվող ձգողական ուժն է:
Չի կարելի ասել, որ թթուները և հիմքերը-ը օտար նյութեր չեն, մենք բոլորս դրանք օգտագործում ենք ամենօրյա ռեժիմով:, և դա լաբորատորիաներում բացառիկ օգտագործման համար չէ, ինչպես կարելի է մտածել: Ամեն օր մենք օգտագործում ենք նյութեր, որոնց օգտագործումը հենց այն է, թե որքանով են դրանք թթվային կամ հիմնային:
Մենք գիտենք, որ նյութը բնության մեջ հանդիպում է երեք վիճակում՝ հեղուկ, պինդ և գազ: Գազերը շատ ընդգծված տարբերություններ ունեն այլ վիճակների նկատմամբ։ Գազերի հատկությունները Գազը չունի իր սեփական ծավալը. այն ունի ծավալին հավասար այն տարայի ծավալին, որտեղ այն գտնվում է:
Հաճախ սովորական և կենցաղային առարկաներին անհրաժեշտ են սարքեր, որոնք ապահովում են անհրաժեշտ էլեկտրական հոսանքը դրանց ճիշտ աշխատանքի համար: Նման սարքերը կոչվում են բջիջներ կամ մարտկոցներ: Ամենապարզ մարտկոցը և նաև ամենաէժանը այսպես կոչված չոր մարտկոցն է:
Պաուլիի բացառման սկզբունքը, մշակվել է ավստրիացի ֆիզիկոս Էռնստ Պաուլիի կողմից 1925 թվականին: Այս քվանտային սկզբունքն ասում է, որ երկու մասնիկներ (մասնավորապես ֆերմիոններ), որոնք ունեն քվանտային թվեր, որոնց հետ նրանք ունեն նույնական են, չեն կարող գոյություն ունենալ:
Մենք գիտենք որպես խմելու ջուր այն, որն ունի պայմաններ՝ մարդ արարածների կողմից առանց սահմանափակումների օգտագործելու՝ պայմանավորված նախկին բուժումներից, որոնց այն ենթարկվել է այնքանով, որքանով դա վերաբերում է. մինչև մաքրում, ուստի այն առողջության համար որևէ վտանգ չի ներկայացնում:
Լյուիսի նշանը խորհրդանիշ է, որում ատոմի կամ պարզ իոնի վալենտային թաղանթի էլեկտրոնները ներկայացված են տարրի խորհրդանիշի շուրջ տեղադրված կետերով։ Յուրաքանչյուր կետ ներկայացնում է էլեկտրոն: Օրինակ՝ Ուշադրություն դարձրեք այն օրինակներին, որոնք ներկայացնում ենք ձեզ, որտեղ քլորն ունի յոթ վալենտային էլեկտրոն, մինչդեռ քլորիդը՝ ութ։ Կովալենտային կապն այն քիմիական կապն է, որը ձևավորվում է երկու ատոմների միջև զույգ էլեկտրոնների բաշխմամբ:
Մոլեկուլների մեծ մասում, որոնք մենք ամեն օր օգտագործում ենք քիմիայում, կենտրոնական ատոմի վալենտական թաղանթի էլեկտրոնային զույգերը կիսվում են այլ ատոմների միջև: Այնուամենայնիվ, կան բազմաթիվ այլ պոլիատոմային մոլեկուլներ և իոններ, որոնցում կենտրոնական ատոմն ունի պատահական զույգ էլեկտրոններ, որոնք կիսված չեն:
Երբեմն մեկ Լյուիսի կառուցվածքը մեզ չի տալիս մեզ անհրաժեշտ ամբողջ տեղեկատվությունը մոլեկուլի մասին, կամ չի տալիս մեզ ամբողջական տեղեկատվություն, ուստի մենք պետք է ունենանք մեկից ավելի Լյուիսի կառուցվածք, ինչպես օրինակ՝ օզոնի մոլեկուլ, որից կարող ենք գծել երկու Լյուիսի կառուցվածք։ Օզոնի դեպքում նրա առանձին կառուցվածքները լավ չեն ներկայացնում նրա երկրաչափությունը, դա տեղի է ունենում բազմաթիվ այլ մոլեկուլների կառուցվածքների հետ:
Նախորդ հոդվածներում ներկայացված որոշ պատմական տվյալներ ցույց են տալիս, որ իրականում էլեկտրական լիցքերի և էլեկտրական ուժերի գոյությունն ապացուցելու փորձեր կատարելը բավականին պարզ է: Այստեղ որպես ամփոփում կներկայացնենք Ֆրանկլինի եզրակացությունը, որն է՝.
Հնարավոր է կապ հաստատել տվյալ ջերմաստիճանում լուծվող նյութի որոշակի քանակության մեջ լուծված լուծվող նյութի քանակների միջև: Օրինակ, պատկերացրեք, որ 10 գ աղ խառնել են 100 մլ ջրի մեջ 20ºC ջերմաստիճանում: Մենք կտեսնենք, որ աղն ամբողջությամբ լուծվում է, և մենք կարող ենք նույնիսկ ավելի շատ աղ դնել, որը կշարունակի լուծվել:
Յուրաքանչյուր քիմիական հարաբերություն հակված է հասնելու հավասարակշռության: Այնուամենայնիվ, այս հավասարակշռությունը ստատիկ չէ և այո, դինամիկ: Սա նշանակում է, որ հավասարակշռության վիճակում չկա արտադրանքների և ռեակտիվների որոշակի կառուցվածքների ամբողջական դասավորվածություն, այլ կա դրանց շարունակական ձևավորում և փոխակերպում մյուսի, այնպես որ ձևավորված արտադրանքի քանակը միշտ նույնն է.
Այրումը էկզոտերմիկ քիմիական ռեակցիա է, այսինքն՝ նրանք ջերմություն են թողնում շրջակա միջավայր։ Այս տեսակի ռեակցիան շատ տարածված է, քանի որ էներգիայի մեծ մասը, որը մենք սպառում ենք, ստացվում է նյութերի այրումից՝ վառելիքներից: Օրինակ․ խոհարարական գազը, բենզինը, յուղերը և այլն, որոնք բոլորն էլ ստացվում են նավթի թորումից, դասակարգվում են որպես ածխաջրածիններ։ Այս միացությունները ձևավորվում են միայն ածխածնի և ջրածնի միջոցով, և այրման համար անհրաժեշտ է վառելիք՝ թթվածին գազ։
Էլեկտրաքիմիական գործընթացներում կան մեխանիզմների հաճախակի օրինակներ, որոնք ներգրավված են, մեկից ավելի էլեկտրոնի կամ մեկ կամ ավելի տեսակների փոխանցման փուլեր, որոնք մասնակցում են ռեակցիաների գլոբալ շարքին: Այնուամենայնիվ, այն դեպքերը, երբ մեկից ավելի էլեկտրոնների միաժամանակյա փոխանցումը ցուցադրվում է որոշակի մեխանիզմում մասնակցող միևնույն տեսակների համար, բավականին հազվադեպ են:
Մետաղագործության մեջ բազմաթիվ պրոցեդուրաներ են իրականացվում էլեկտրական էներգիայի օգտագործմամբ։ Դրանցից բոլորի մեջ կարելի է հատուկ նշել էլեկտրոլիտիկ տիպի պրոցեդուրաները, որոնք ցուցված են տարբեր վերականգնող մետաղներ ստանալու համար, ինչպիսիք են կալիումը, ալյումինը կամ մագնեզիումը և այլն։ Դրանք տեղադրվում են ստանդարտ կրճատման պոտենցիալների շարքի վերին մասում, ուստի հեշտ գործ չէ դրանց հասնել քիմիական ռեդուկտորների կիրառմամբ:
Ջերմաքիմիան քիմիայի այն ճյուղն է, որը վերաբերում է ռեակցիաներին ուղեկցող ջերմափոխանակություններին: Քիմիական ռեակցիաները կարող են լինել երկու տեսակի՝ էկզոթերմիկ և էնդոթերմիկ։ Էկզոթերմիկ. Երբ ռեակցիան տեղի է ունենում ջերմության արտազատմամբ (կենտրոնից դեպի արտաքին):
Այս էներգիան, որը պահպանվում է նյութերում, ենթարկվում է մշտական ճնշման, տալիս ենք էնթալպիա անվանումը և այն ներկայացնելու համար օգտագործում ենք մեծատառ «H»: Մենք արդեն տեսել ենք, որ ջերմության (էներգիայի) ռեակցիայի ժամանակ յուրաքանչյուր նյութ փոխակերպվում է, ազատվում (էկզոտերմիկ ռեակցիա) կամ կլանվում (էնդոթերմիկ ռեակցիա):
Նյութերի կոնցենտրացիան փոխում է հավասարակշռությունը հետևյալ կերպ. երբ արտադրանքներից մեկի կոնցենտրացիան մեծանում է, հավասարակշռությունը տեղաշարժվում է ռեակտիվների առաջացման ուղղությամբ. երբ ռեակտիվներից մեկի կոնցենտրացիան մեծանում է, հավասարակշռությունը փոխվում է արտադրանքի առաջացման ուղղությամբ։ Ինչպես ռեակտիվներից մեկի կոնցենտրացիան նվազում է, հավասարակշռությունը տեղաշարժվում է դեպի ռեակտիվների առաջացում, երբ արտադրանքներից մեկի կոնցենտրացիան նվազում է, հավասարակշռո
Գոյություն ունեն կպչուն նյութերի տարբեր տեսակներ, որոնք մենք կդասակարգենք չորս խմբի՝ 1- Սոսինձներ, որոնք զգայուն են օգտագործվող լուծիչի նկատմամբ կամ ակտիվանում են նշված լուծիչով: 2- Տաք հալվող սոսինձ նյութեր 3- Նյութեր, որոնք կպչուն են քիմիական ռեակցիաների շնորհիվ 4- Լատեքսային սոսինձներ.